MEDICIÓN DE PH
02 de marzo de 2018
Para poder entender cómo funcionaba el pH, hemos trabajado en el laboratorio con diferentes sustancias líquidas llevadas por nosotros pra poder medir su pH. En el caso de mi equipo formado por Leanny, Chenoa, Andrea y yo, que llevamos y medimos 10 sustancias diferentes. Trabajamos tanto con tiras de pH como con el pH-metro, este último nos ayuda a ver como varían las sustancias al añadir otras y a medir el pH de forma más precisa.
Marco teórico
Ácidos
Se denomina ácido a todo aquel compuesto químico que al disolverse en agua produce una solución con una actividad mayor al agua pura, es decir, con un pH menor que 7.Los ácidos son compuestos que donan cationes de hidrógeno (H+) a otro compuesto (base).
Sus características son las siguientes:
- Tiene sabor agrío
- Algunos son corrosivos causando quemaduras en la piel
- Son buenos conductores de la electricidad en soluciones acuosas
Bases
Son aquellas sustancias que presentan propiedades alcalinas que en una disolución acuosa aporta iones (OH-).Las características propias de las bases son:- Tienen sabor amargo
- Conductores de la corriente eléctrica
- Provocan irritación en la piel
- Tienen tacto parecido al jabón y es soluble en agua.
pH
Es una medida de la acidez o alcalinidad de disoluciones acuosas e indica la concentración de iones de hidrógeno (H+). Para poder determinar el pH de un compuesto se debe seguir la siguiente fórmula:
pH= -log [H+]
Si el pH es menor que 7, es una sustancia ácida. (Rojizo)
Si el pH es 7, es una sustancia neutra. (Incoloro)
Si el pH es mayor que 7, es una sustancia base. (Azulado)
pOH
Indica la concentración de iones hidroxilo (OH-) presentes en una disolución y sigue la siguiente fórmula. Además de presentar una relación con el pH, en la cual al sumarlos siempre se obtiene de resultado 14.
pOH= -log [OH-]
pOH+pH=14
Material
- Vaso de precipitados - Frasco lavador
- Pipeta Pasteur - Agua
- Papel de pH (tiras)
- pH-metro
- Dispositivos móviles
- Muestras líquidas (10)
- Coca Cola
- Listerine
- Agua del perro
- Zumo de piña,manzana y uva
- Té Chai
- Leche entera
- Champú de perro
- Powerade
- Refresco Country Club de frambuesa
- Quita esmalte con acetona
Proceso
Primero empezamos con las medidas de pH con las tiras siguiendo este orden:
Lo primero que medimos fue la Coca Cola, que en un principio pensábamos que se podía tratar de un ácido debido, ya que, es un agua carbonatada que no es igual a la que nosotros consumimos además de llevar demasiado azúcar y cafeína que afecta al pH neutro del agua. Primero cogimos un poco de líquido con la pipeta para después depositar una pequeña gota en la tira de pH, dicho procedimiento lo repetimos con el resto de muestras. Tras medir su pH con las tiras obtuvimos un color anaranjado, entre el 3 y 4, que indica que es moderadamente ácido. Creemos que esto se debe a que su base es el agua, que es neutra.
Con el Listerine sabíamos que iba a ser ácido, ya que, el enjuague bucal debe acabar con las bacterias presentes en nuestra boca por lo que debía ser un ácido capaz de acabar con ella. Tras el procedimiento de medida obtuvimos un resultado de 6, era casi neutro así que nosotras nos equivocábamos totalmente.
Después con el agua de perro, creíamos que iba a ser casi neutro al tratarse de agua pero cabía la posibilidad de que hubiera alguna alteración por la saliva de perro. No estamos totalmente seguras de si su pH es 6 o 7 pero nuestra hipótesis era cierta.
Nos llevamos una gran decepción al medir el té Chai, el champú y la leche porque las medimos en el respectivo orden y todas resultaron ser neutras. Con el champú creíamos que iba a ser una base porque el champú debe respetar el pH natural de la piel de los perros y no pensamos que sería igual al nuestro.
Por último el quita esmalte, que creíamos que iba a ser un ácido porque borra el pinta uñas que es un químico muy fuerte. Pero acabó siendo neutra al 100%, esto da la seguridad de que sí protege las uñas y no las daña porque habíamos oído que la acetona es mala para ls uñas.
En esta tabla recojo los datos de todas las mediciones de pH con las tiras.
CON TIRAS DE pH
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SUSTANCIAS LÍQUIDAS
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CONCENTRACIÓN DE pH
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CocaCola
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4
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Enjuague bucal Listerine
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6
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Agua
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6
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Zumo de piña, manzana y uva
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4
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Té
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7
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Leche entera
|
7
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Champú para perro
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7
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Powerade
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4
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Refresco Country Club de frambuesa
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5
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Quita esmalte
|
7
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La primera de ellas era introducir en el refresco una aspirina efervescente. Sabíamos la reacción de estas aspirinas con el agua y pensábamos que la reacción con un ácido iba a ser mucho más fuerte. Después lo mezclamos con otro refresco.
Primero en un vaso de precipitados pusimos el refresco con 5.6 de pH para introducir el electrodo del pH-metro en el vaso y medir su pH. Empezamos la grabación para ver la evolución del experimento para después introducir una aspirina y observar como baja el pH del refresco hasta 3.2. Luego decidimos añadir un refresco diferente viendo como la gráfica del pH descendía aún más hasta 2.7
Conclusión
Después de haber hecho las prácticas de laboratorio hemos sacado las siguientes conclusiones.El hecho de que una sustancia sea base o ácido depende de su estructura atómica y no de sus características internas como el olor, el sabor, el color.... También hemos podido ver como la mezcla de sustancias altera el pH de los compuestos aumentando o reduciendo el pH.
No hemos podido medir una base para saber como son y poder estudiarlas pero creo que si hubiéramos buscado con anterioridad podríamos haber traído una muestra de cada cosa.
